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720分清华学霸分享的高中化学学习攻略,超多干货,新高三必读!

720分清华学霸分享的高中化学学习攻略,超多干货,新高三必读!

2018年的高考已经结束,2019年的高中入学考试也将正式启航。我相信新高中的学生一直在准备。

努力很重要,学习方法更重要。今天,我们在今年的高考中分享了清华大学720分的化学测试指南。这篇文章有很多干货,我相信每个人都可以受益匪浅。

首先,我想对我的同学说几句话:保持管道是多么困难!思考和表演,为你的梦想而努力,在你累了的时候休息一下,调整自己,重新开始,不要失去你的青春!

今天,高中化学如何更有效地学习?只需在此分享您的想法。

许多学生想学习化学,所以他们急于解决问题并阅读这本书。但我们首先需要知道的是,在一两天内不能改善化学性能。我们可以将高中化学学习的主要内容分为四个部分:元素化学,有机化学,反应原理和化学实验。以下四点分别开发供参考。

化学元素

元素化学实际上是无机化学内容,集中在第一本书的后半部分(必修1),这是整个高中知识中最微不足道的部分。在每本教科书中,根据元素的类型分别对它们进行解释。换句话说,每个元素都有自己的反应和本质,学生理解和记忆。

因此,在这种情况下,一个显而易见的特征是元素化学有许多细节需要记住,而对于一个元素,它必须掌握各种相关物质,知识点是混合和破碎的。因此,我们必须以有针对性的方式提供一些可操作性方法:

1.自绘材料转换框图一定要自己编写。

件。这样做的好处是要回顾这两个重要的方程式以及对整个元素的全局理解。

需要强调的是“自我”。许多学生喜欢直接查看补充材料中总结的一些类似的框图。他们不想画自己的画。我的建议是在再次涂漆之后将它们与参考材料进行比较。这种印象远比阅读更深刻。其次,您可能拥有90%的内容,但如果您没有绘制它,您可能找不到剩余的10%。

2,上课:记录你自己的测试点?朔似暮迷恕?

虽然元素化学有很多知识,但在考试中经常出现一些频繁的测试点。特别有经验的教师一定会在课程中强调重要的知识点。因此,在学习元素化学时,课堂学习的效率非常重要,因为教师对课程的特别重视往往是考验。

事实上,许多学生都知道这个事实,但他们仍然不愿意或不习惯在课堂上做笔记。他们认为他们可以记住或潜在的心理暗示,他们不一定会参加考试。这是一种运气。但事实上,这种心理学的长期存在将导致越来越多的被忽视的问题。最后,当我参加考试时,我发现在我脑海中记得的东西是半生不熟的,最后我仍然失去了分数。因此,我的建议是:除非你有惊人的记忆能力,否则“好记忆不如坏笔”,特别是老师强调的内容,你不认真对待笔记,放手,为什么不承担它?

完成高频测试站点和容易出错的测试站点如果你已经完成它,你会忘记它。

许多学生问过小编:对于高仪刚开始接触的化学反应,元素化学需要做很多问题吗?我的回答是:有更多的时间来处理这些问题绝对是一件好事,但重要的不是问题的完成程度,而是在你完成这些问题后从中获得了多少。

一直以来,我对“刷牙”方法持中立态度。有些学生提出了很多问题,但每次犯错时都会提出一些问题。然后你必须做很多问题。它在哪里?

正如我上面强调的那样,元素化学虽然有许多知识点,但每种物质都有几种类型的测试点和问题。因此,建议学生养成一个好习惯:首先,他们应该对他们所做的问题有一个印象,其次,他们必须记录他们的错误。

例如,如果我今天做了一个问题,需要我区分液氯和氯水,然后在几天内做类似的事情,那么我应该提醒自己:这是一种高频测试网站,可专门用于笔记本电脑。记录下来;例如,我今天做了关于Al元素的图像问题,但是我犯了一个错误。首先,我必须考虑错误的原因,计算问题,问题问题或知识本身是否掌握?只有思考才能真正澄清问题所在,然后自己总结一下:如果这是一个质疑问题,是否可以在一个圆圈中阅读问题?如果是计算问题,你能更加小心吗?如果这是一个知识点问题,是否有必要在写下笔记本后提醒自己?如果你使用上面的方法来解决问题,那就是最大化一个主题的价值,比盲目地做10个问题更有用。

反应原理

反应原理是高中化学中“科学”的大部分,它需要高度苛刻的计算能力和逻辑推导。从本质上讲,元素化学和有机化学教会学生“反应产物是如何”,“反应原则”教导学生“为什么会这样反应”。因此,要了解这一部分在化学中的作用,我们可以很容易地对处方进行一些指导。

1,最基本的理解概念,区分容易混淆。

许多学生认为反应原理是“计算”。实际上,这是对理解的误解。研究这部分反应原理最重要的是打下良好的基础。这里的基础是彻底理解常规测试的概念。

2,基本原理学习内容之间有什么联系?你能解释一下吗?

如上所述,反应原理本身就是强调逻辑演绎的一部分,事实上,这篇内容在前后都有很大程度的相关性:从热力学评论来看,它引入了速率,平衡,水解,降水,子章节,每个子章节可以互相帮助解释和帮助记忆。在通常的课堂和练习中,养成不断思考的习惯,并清除这些不同原则之间的思想,这对本部分研究非常有帮助。

所以关键问题是应该做些什么?例如,今天老师谈到化学平衡状态下的平衡运动问题,它利用了热力学中反应速率的知识点,最后得出结论:“温度的升高导致反应速率增加,并进一步导致均衡运动“。有了这个结论,你就会发现“平衡”和“反应率”是这样联系在一起的。

同样,这种情况可以随时反映出来,例如当你在做自己的问题和自我审视时,但关键是你必须养成思考和梳理的习惯。我们经常说我们必须多思考。在这一部分中,我们应该考虑各个子章节之间的联系。如果我们能够对整体有一定的把握,我们就不会对一些综合问题感到无助。

3,做感应有几处变化?每种方法是什么?

当作品发生变化时相应的物理量如何变化,很多学生肯定熟悉这类问题,而且经常遇到问题但却记不住了。所以我们要说的是:功夫在和平时期,其实质在于总结。

当作品的物理量发生变化时,平衡如何移动?这类问题对许多补充材料进行了详细的总结,老师也会做好整理。但关键是它和以前一样:光不能假。所有的归纳,如果你一次又一次地听过它,不要花时间去思考它,手工编写它,那么很可能你下次必须再读它。因此,归纳的工作,自己动手,比听十次好。

4,说说计算要用简单的方法来识别前提,要找到处理复杂问题的好方法,任何计算都要耐心细致。

在高考中,至少有一个大的主题是致力于理解和计算部分反应原理,所以这部分必须是一件大事,往往答案是几点。计算问题简单而复杂,但有一些共同关注点:

使用快速计算和简单计算有什么意义?

基于这些部分,解决此类问题的常用方法是什么?硬算法?转换方法?然后找出你认为适合尝试的内容。

3最后,需要强调的计算问题。许多学生经常说:这不是一个错误,一个小问题。事实上,如果你经常出错,这绝对不是一个小问题。计算错误的原因有很多。这可能是因为草案过于草率,计算经常会出现错误的标志等,所以我的提醒之一就是:一定要解决为什么它出错的问题,仅仅是因为计算。错了,但不知道原因是什么,它很可能成为高中学习中的顽固疾病,不仅影响化学学科。

有机化学

有机化学可能是许多高中化学研究中最困难的部分。主要原因是这部分知识非常奇怪,与无机化学有很大不同。另一方面,有机化学是一个庞大的系统,不仅是简单的物质,而且是结构,实验,合成等。在这篇内容的研究中,下面给出了一些有效的学习方法:

1.分为几类并逐一掌握。

有很多有机化学物质的东西,刮眉毛的方法绝对不值得推广。我们必须学会按照一定的标准进行分类。最常见的分类是按功能组区分。简单来说,它是根据双键,叁键,羟基等进行分类。分类不能非常详细,但它是将具有相同点的东西放在一起。

在分类之后,您需要做的是了解每种材料的性质以及它将如何反应。仍然建议学生自己画一张桌子,按照“什么样的结构是什么样的材料,什么样的物质和什么样的性质导致什么样的反应”的逻辑。在您完全总结之后,您将产生非常深远的影响。

件。

这件作品是什么?

这件作品是什么?

如果你有疑问,不要拖延。

惯性是每个人都有的,这很好。许多学生在学习过程中遇到了问题,并试图找不到解决方案。最多,他们标记并将它们放在过去。但在有机化学中,这是一个非常严重的问题。因为在接触有机化学的基本阶段,结构,命名,写作和定义的所有基本概念都是重复使用的基本知识。

在有机化学的整个过程中,前后的相关性也很强。如果您在开始或中间有疑问,请务必在第一时间找到问题。许多学生知道他们或多或少有不清楚的地方,但他们会“习惯性地”倾听他们,而不会弥补漏洞。事实上,只是你不想花时间去学习理解,而不是你真的不在乎。克服拖延是一项艰巨的任务,但你必须这样做。

化学实验

该实验是高考中的必修课,是对理论的补充。由于操作的细节,复杂的步骤等原因,有些学生对这部分实验感到头疼,但更深层次的原因是不清楚实验的目的是什么以及实验的目的是什么。步。在这方面,提出一些实用的建议:

1.定义每个实验的目的。

无论是课堂实验还是课外实验,提问或复习,都不要急于看实验是如何完成的。第一步是澄清实验的目的是什么。是合成一种物质吗?或者去除杂质?或者测试物质的某种特性?只知道实验将要做什么,然后去看看操作的每一步都是合理的,你就会明白每个步骤的目的是什么。

2.记住操作的细节。

这个建议适用于课堂上的一些常规考试。许多实验问题都会详细检查一些细节,而不是要求您重述整个实验。因此,例如,在火焰反应中,玻璃棒中不使用电线,在净化实验中进料顺序等,这些常规试验的操作细节将在通常的问题中出现多次。老师会上课,然后你要做两件事:1记住正确答案是什么; 2知道为什么它是正确的。

3.返回并联系理论知识。

当温度太高时发生副反应。通过这种方式,我们可以根据理论知识解释实验现象,并根据实验现象逆转其理论性质。因此,我希望学生不要将实验与理论分开。这两部分必须在化学上相互补充。

相关知识

原子由质子,中子和电子组成,但氢的同位素没有中子。

2.在同一时期的元素中,原子最外层的电子越少,电子越容易丢失,还原越多,但Cu和Ag原子的还原性能越弱。

3.原子电子层的半径大于电子层的数量,但锂的原子半径大于铝的原子半径。

4.主要家庭元素的最高正价通常等于其家庭序数,但F2不是。 (OF2存在)

5.随着主族非金属元素的原子序数增加,最高价氧化物的水合物的酸度逐渐降低,但硒酸的酸度强于硫酸。

6.二氧化碳通常可用于扑灭火灾,但镁可随之燃烧。

7.氧元素通常为-2价,但在诸如Na 2 O 2和H 2 O 2的物质中表现出-1的化合价。

8.元素的氧化性质通常随化合价的增加而增加,但氯的含氧酸的氧化顺序为HCl> HCl1O2> HCl1O3> HCl1O4。

9.元素周期表中每个循环的元素通常以活金属开始,第一个循环以非金属开始。

10.通常金属元素通常是固体,但汞是液体。

通常,非金属元素通常是气态或固态的,但溴是液态的。

12.碱金属通常储存在煤油中,但锂(由于其密度小于煤油的密度)浸入液体石蜡中。

13.碱金属的密度从顶部到底部增加,但钾的密度小于钠的密度。

14.元素形成单一物质,但碳,氢,氧和磷等元素可形成多种同位素。

15.金属元素的导电率通常随着温度的升高而降低,但是钇和镱是相反的。

16.具有金属光泽并且导电的元素是金属,但石墨是非金属的。

17.有机物通常是易燃的,但四氯化碳和聚四氟乙烯不易燃。

18.物质的熔点通常低于沸点,但乙炔则相反(沸点-84,熔点为-80.8)。

19.C12,Br2与水反应形成相应的氢卤酸和次卤酸,但F2不反应(F2 + 2H2O=4HF + O2)。

20.卤素元素与强碱反应通常形成相应的卤化物,次卤酸盐和水,但F2不反应(X2 + NaOH=NaX + NaXO + H2O,2F2 + 2NaOH=2NaF + OF2 + H2O)。

21.实验室中HC1,HBr和HI的制备是在玻璃容器中进行的,但HF应在铅容器中进行(由于SiO2 + 4HF=SiF4 + 2H2O)。

22.氢卤酸通常是强酸,但氢氟酸是弱酸。

23. CaCl2,CaBr2,CaI2都是可溶的,但CaF2是微溶的。

24.卤化银在水中难溶,但氟化银易溶于水。

25.含有NH4 +和IA主族阳离子的盐通常可溶于水,但KC1O4和长石难溶于水。

26.重金属阳离子通常有毒,但BaSO4可用作“钡餐”。

网络结构中的晶体通常是原子晶体,但石墨是原子晶体。

28.晶体通常由阴离子和阳离子组成,但金属晶体由金属阳离子和自由电子组成。

29.共价债券通常具有方向性,但H2没有方向性。

30.有机物质通常是分子晶体,并且具有低熔点,但乙酸钠,乙酸钙等是离子晶体,并且具有高熔点。

由活性金属和反应性非金属形成的化合物通常是离子化合物,但AlCl 3,BrCl 3等是共价化合物。

32.金属元素强,相应碱的碱也强,但A1(OH)3的碱性弱于Fe(OH)3。

通常,离子化合物中不存在单个分子,但NaC1等以气态存在于分子形式。

34.离子方程通常代表相同类型的反应,但Br2 + SO2 + 2H2O=4H ++ 2Br- + SO42-但仅代表一个方程式(注:Ba2 ++ 2OH- + 2H ++ SO42-=BaSO4 + 2H2O可代表硫酸溶液与氢氧化铯溶液反应,硫酸氢钠溶液加入到氢氧化铯溶液中至中性或加入过量硫酸氢钠溶液等的反应。

35.强碱弱酸或强碱弱酸的酸盐由于水解而呈碱性,但NaH 2 PO 4是酸性的。

36.盐通常是强电解质,但少量盐如HgC12和CdI2是弱电解质。

37.酸碱中和产生盐和水,但在10HNO3 + 3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3 + NO + 8H2O中也存在还原产物。

38.在金属活性序列表中,氢前面的金属可以取代酸中的氢,但铅不能与硫酸反应释放氢。

39.在金属活性序列表中,氢后面的金属不能取代酸中的氢,但铜可以与浓盐酸反应生成氢,2Cu + 4HCl(浓度)=H2 + 2H [CuCl2]。

40.在金属活性序列表中,前面的金属可以从其盐溶液中置换其后面的金属,但钾钾和钙不能[2Na + CuSO4 + 2H2O=Cu(OH)2 + Na2SO4 + H2]。

41.在金属活性序列中,前面的金属不会使其后面的金属从其水不溶性盐中置换出来,但是铁可以从氯化银(Fe + 2AgCl)=FeCl2 + 2Ag中取代银。

42.一般来说,只有强酸可用于制造弱酸,但H2S + CuSO4=CuS + H2SO4,HCl1 + H2SO4=HCl + H2SO4,Br2 + H2SO3=2HBr + H2SO4(C12,FeCl3等)可与之反应弱酸使强酸。

该酸可以用醇酯化,但氢卤酸与醇发生卤化反应。

44.氯气是用固液装置制备的,但溴是由弯曲的颈部制成的。

45.凯普发电机适用于反应物质量大的气体,反应不需要加热,产品不溶于反应液(如H2,CO2,H2S),但乙炔(C2H2)不能使用装置。

46.测量仪器的“0”刻度不高于或低于,但托盘平衡指针位于中间,温度计的“0”刻度位于中间,量筒没有“0”比例。

47.通常,只有有机物质具有相同的结构,但许多无机物质如氰酸银(AgCNO)和硫酸银(AgONC)是相互异构体。

48.固体物质的溶解度通常随着温度的升高而增加。 NaC1的溶解度几乎不受温度变化的影响,而Ca(OH)2,Li2CO3等随温度升高而降低。

49.氯化钙是一种中性干燥剂,可用于干燥酸性,中性和碱性气体,但不能干燥氨(CaCl28NH3)和酒精蒸气。

非金属气态氢化物的水溶液通常是酸性的,但NH 3的水溶液是碱性的。

22: 00

来源:薛巴说

720分清华大学分享高中化学学习策略,超干货,新高中必读!

2018年的高考已经结束,2019年的高中入学考试也将正式启航。我相信新高中的学生一直在准备。

努力很重要,学习方法更重要。今天,我们在今年的高考中分享了清华大学720分的化学测试指南。这篇文章有很多干货,我相信每个人都可以受益匪浅。

首先,我想对我的同学说几句话:保持管道是多么困难!思考和表演,为你的梦想而努力,在你累了的时候休息一下,调整自己,重新开始,不要失去你的青春!

今天,高中化学如何更有效地学习?只需在此分享您的想法。

许多学生想学习化学,所以他们急于解决问题并阅读这本书。但我们首先需要知道的是,在一两天内不能改善化学性能。我们可以将高中化学学习的主要内容分为四个部分:元素化学,有机化学,反应原理和化学实验。以下四点分别开发供参考。

化学元素

元素化学实际上是无机化学内容,集中在第一本书的后半部分(必修1),这是整个高中知识中最微不足道的部分。在每本教科书中,根据元素的类型分别对它们进行解释。换句话说,每个元素都有自己的反应和本质,学生理解和记忆。

因此,在这种情况下,一个显而易见的特征是元素化学有许多细节需要记住,而对于一个元素,它必须掌握各种相关物质,知识点是混合和破碎的。因此,我们必须以有针对性的方式提供一些可操作性方法:

1.自绘材料转换框图一定要自己编写。

件。这样做的好处是要回顾这两个重要的方程式以及对整个元素的全局理解。

需要强调的是“自我”。许多学生喜欢直接查看补充材料中总结的一些类似的框图。他们不想画自己的画。我的建议是在再次涂漆之后将它们与参考材料进行比较。这种印象远比阅读更深刻。其次,您可能拥有90%的内容,但如果您没有绘制它,您可能找不到剩余的10%。

2,上课:记录你自己的测试点克服运气的好运。

虽然元素化学有很多知识,但在考试中经常出现一些频繁的测试点。特别有经验的教师一定会在课程中强调重要的知识点。因此,在学习元素化学时,课堂学习的效率非常重要,因为教师对课程的特别重视往往是考验。

事实上,许多学生都知道这个事实,但他们仍然不愿意或不习惯在课堂上做笔记。他们认为他们可以记住或潜在的心理暗示,他们不一定会参加考试。这是一种运气。但事实上,这种心理学的长期存在将导致越来越多的被忽视的问题。最后,当我参加考试时,我发现在我脑海中记得的东西是半生不熟的,最后我仍然失去了分数。因此,我的建议是:除非你有惊人的记忆能力,否则“好记忆不如坏笔”,特别是老师强调的内容,你不认真对待笔记,放手,为什么不承担它?

完成高频测试站点和容易出错的测试站点如果你已经完成它,你会忘记它。

许多学生问过小编:对于高仪刚开始接触的化学反应,元素化学需要做很多问题吗?我的回答是:有更多的时间来处理这些问题绝对是一件好事,但重要的不是问题的完成程度,而是在你完成这些问题后从中获得了多少。

一直以来,我对“刷牙”方法持中立态度。有些学生提出了很多问题,但每次犯错时都会提出一些问题。然后你必须做很多问题。它在哪里?

正如我上面强调的那样,元素化学虽然有许多知识点,但每种物质都有几种类型的测试点和问题。因此,建议学生养成一个好习惯:首先,他们应该对他们所做的问题有一个印象,其次,他们必须记录他们的错误。

例如,如果我今天做了一个问题,需要我区分液氯和氯水,然后在几天内做类似的事情,那么我应该提醒自己:这是一种高频测试网站,可专门用于笔记本电脑。记录下来;例如,我今天做了关于Al元素的图像问题,但是我犯了一个错误。首先,我必须考虑错误的原因,计算问题,问题问题或知识本身是否掌握?只有思考才能真正澄清问题所在,然后自己总结一下:如果这是一个质疑问题,是否可以在一个圆圈中阅读问题?如果是计算问题,你能更加小心吗?如果这是一个知识点问题,是否有必要在写下笔记本后提醒自己?如果你使用上面的方法来解决问题,那就是最大化一个主题的价值,比盲目地做10个问题更有用。

反应原理

反应原理是高中化学中“科学”的大部分,它需要高度苛刻的计算能力和逻辑推导。从本质上讲,元素化学和有机化学教会学生“反应产物是如何”,“反应原则”教导学生“为什么会这样反应”。因此,要了解这一部分在化学中的作用,我们可以很容易地对处方进行一些指导。

1,最基本的理解概念,区分容易混淆。

许多学生认为反应原理是“计算”。实际上,这是对理解的误解。研究这部分反应原理最重要的是打下良好的基础。这里的基础是彻底理解常规测试的概念。

2,基本原理学习内容之间有什么联系?你能解释一下吗?

如上所述,反应原理本身就是强调逻辑演绎的一部分,事实上,这篇内容在前后都有很大程度的相关性:从热力学评论来看,它引入了速率,平衡,水解,降水,子章节,每个子章节可以互相帮助解释和帮助记忆。在通常的课堂和练习中,养成不断思考的习惯,并清除这些不同原则之间的思想,这对本部分研究非常有帮助。

所以关键问题是应该做些什么?例如,今天老师谈到化学平衡状态下的平衡运动问题,它利用了热力学中反应速率的知识点,最后得出结论:“温度的升高导致反应速率增加,并进一步导致均衡运动“。有了这个结论,你就会发现“平衡”和“反应率”是这样联系在一起的。

同样,这种情况可以在任何时候反映出来,例如当你在做自己的问题和审查自己时,但关键是你必须养成思考和梳理的习惯。我们经常说我们必须多思考。在这一部分中,我们应该考虑各个子章节之间的联系。如果我们能够对整体有一定的把握,我们就不会对一些综合问题感到无助。

3,做感应有几处变化?每种方法是什么?

当作品发生变化时相应的物理量如何变化,很多学生肯定熟悉这类问题,而且经常遇到问题但却记不住了。所以我们要说的是:功夫在和平时期,其实质在于总结。

当作品的物理量发生变化时,平衡如何移动?这类问题有很多补充材料的详细总结,而老师会做整理,但关键在于。和以前一样:光看起来不像假的。所有的归纳,如果你一次又一次地听过它,不要花时间去思考它,手工编写它,那么很可能你下次必须再读它。因此,归纳的工作,自己动手,比听十次好。

4,说说计算要用简单的方法来识别前提,要找到处理复杂问题的好方法,任何计算都要耐心细致。

在高考中,至少有一个大的主题是致力于理解和计算部分反应原理,所以这部分必须是一件大事,往往答案是几点。计算问题简单而复杂,但有一些共同关注点:

使用快速计算和简单计算有什么意义?

基于这些部分,解决此类问题的常用方法是什么?硬算法?转换方法?然后找出你认为适合尝试的内容。

3最后,需要强调的计算问题。许多学生经常说:这不是一个错误,一个小问题。事实上,如果你经常出错,这绝对不是一个小问题。计算错误的原因有很多。这可能是因为草案过于草率,计算经常会出现错误的标志等,所以我的提醒之一就是:一定要解决为什么它出错的问题,仅仅是因为计算。错了,但不知道原因是什么,它很可能成为高中学习中的顽固疾病,不仅影响化学学科。

有机化学

有机化学可能是许多高中化学研究中最困难的部分。主要原因是这部分知识非常奇怪,与无机化学有很大不同。另一方面,有机化学是一个庞大的系统,不仅是简单的物质,而且是结构,实验,合成等。在这篇内容的研究中,下面给出了一些有效的学习方法:

1.分为几类并逐一掌握。

有很多有机化学物质的东西,刮眉毛的方法绝对不值得推广。我们必须学会按照一定的标准进行分类。最常见的分类是按功能组区分。简单来说,它是根据双键,叁键,羟基等进行分类。分类不能非常详细,但它是将具有相同点的东西放在一起。

在分类之后,您需要做的是了解每种材料的性质以及它将如何反应。仍然建议学生自己画一张桌子,按照“什么样的结构是什么样的材料,什么样的物质和什么样的性质导致什么样的反应”的逻辑。在您完全总结之后,您将产生非常深远的影响。

件。

这件作品是什么?

这件作品是什么?

如果你有疑问,不要拖延。

惯性是每个人都有的,这很好。许多学生在学习过程中遇到了问题,并试图找不到解决方案。最多,他们标记并将它们放在过去。但在有机化学中,这是一个非常严重的问题。因为在接触有机化学的基本阶段,结构,命名,写作和定义的所有基本概念都是重复使用的基本知识。

在有机化学的整个过程中,前后的相关性也很强。如果您在开始或中间有疑问,请务必在第一时间找到问题。许多学生知道他们或多或少有不清楚的地方,但他们会“习惯性地”倾听他们,而不会弥补漏洞。事实上,只是你不想花时间去学习理解,而不是你真的不在乎。克服拖延是一项艰巨的任务,但你必须这样做。

化学实验

该实验是高考中的必修课,是对理论的补充。由于操作的细节,复杂的步骤等原因,有些学生对这部分实验感到头疼,但更深层次的原因是不清楚实验的目的是什么以及实验的目的是什么。步。在这方面,提出一些实用的建议:

1.定义每个实验的目的。

无论是课堂实验还是课外实验,提问或复习,都不要急于看实验是如何完成的。第一步是澄清实验的目的是什么。是合成一种物质吗?或者去除杂质?或者测试物质的某种特性?只知道实验将要做什么,然后去看看操作的每一步都是合理的,你就会明白每个步骤的目的是什么。

2.记住操作的细节。

这个建议适用于课堂上的一些常规考试。许多实验问题都会详细检查一些细节,而不是要求您重述整个实验。因此,例如,在火焰反应中,玻璃棒中不使用电线,在净化实验中进料顺序等,这些常规试验的操作细节将在通常的问题中出现多次。老师会上课,然后你要做两件事:1记住正确答案是什么; 2知道为什么它是正确的。

3.返回并联系理论知识。

当温度太高时发生副反应。通过这种方式,我们可以根据理论知识解释实验现象,并根据实验现象逆转其理论性质。因此,我希望学生不要将实验与理论分开。这两部分必须在化学上相互补充。

相关知识

原子由质子,中子和电子组成,但氢的同位素没有中子。

2.在同一时期的元素中,原子最外层的电子越少,电子越容易丢失,还原越多,但Cu和Ag原子的还原性越弱。

3.原子电子层的半径大于电子层的数量,但锂的原子半径大于铝的原子半径。

4.主要家庭元素的最高正价通常等于其家庭序数,但F2不是。 (OF2存在)

5.随着主族非金属元素的原子序数增加,最高价氧化物的水合物的酸度逐渐降低,但硒酸的酸度强于硫酸。

6.二氧化碳通常可用于扑灭火灾,但镁可随之燃烧。

7.氧元素通常为-2价,但在诸如Na 2 O 2和H 2 O 2的物质中表现出-1的化合价。

8.元素的氧化性质通常随化合价的增加而增加,但氯的含氧酸的氧化顺序为HCl> HCl1O2> HCl1O3> HCl1O4。

9.元素周期表中每个循环的元素通常以活金属开始,第一个循环以非金属开始。

10.通常金属元素通常是固体,但汞是液体。

通常,非金属元素通常是气态或固态的,但溴是液态的。

12.碱金属通常储存在煤油中,但锂(由于其密度小于煤油的密度)浸入液体石蜡中。

13.碱金属的密度从顶部到底部增加,但钾的密度小于钠的密度。

14.元素形成单一物质,但碳,氢,氧和磷等元素可形成多种同位素。

15.金属元素的导电率通常随着温度的升高而降低,但是钇和镱是相反的。

16.具有金属光泽并且导电的元素是金属,但石墨是非金属的。

17.有机物通常是易燃的,但四氯化碳和聚四氟乙烯不易燃。

18.物质的熔点通常低于沸点,但乙炔则相反(沸点-84,熔点为-80.8)。

19.C12,Br2与水反应形成相应的氢卤酸和次卤酸,但F2不反应(F2 + 2H2O=4HF + O2)。

20.卤素元素与强碱反应通常形成相应的卤化物,次卤酸盐和水,但F2不反应(X2 + NaOH=NaX + NaXO + H2O,2F2 + 2NaOH=2NaF + OF2 + H2O)。

21.实验室中HC1,HBr和HI的制备是在玻璃容器中进行的,但HF应在铅容器中进行(由于SiO2 + 4HF=SiF4 + 2H2O)。

22.氢卤酸通常是强酸,但氢氟酸是弱酸。

23. CaCl2,CaBr2,CaI2都是可溶的,但CaF2是微溶的。

24.卤化银在水中难溶,但氟化银易溶于水。

25.含有NH4 +和IA主族阳离子的盐通常可溶于水,但KC1O4和长石难溶于水。

26.重金属阳离子通常有毒,但BaSO4可用作“钡餐”。

网络结构中的晶体通常是原子晶体,但石墨是原子晶体。

28.晶体通常由阴离子和阳离子组成,但金属晶体由金属阳离子和自由电子组成。

29.共价债券通常具有方向性,但H2没有方向性。

30.有机物质通常是分子晶体,并且具有低熔点,但乙酸钠,乙酸钙等是离子晶体,并且具有高熔点。

由活性金属和反应性非金属形成的化合物通常是离子化合物,但AlCl 3,BrCl 3等是共价化合物。

32.金属元素强,相应碱的碱也强,但A1(OH)3的碱性弱于Fe(OH)3。

通常,离子化合物中不存在单个分子,但NaC1等以气态存在于分子形式。

34.离子方程通常代表相同类型的反应,但Br2 + SO2 + 2H2O=4H ++ 2Br- + SO42-但仅代表一个方程式(注:Ba2 ++ 2OH- + 2H ++ SO42-=BaSO4 + 2H2O可代表硫酸溶液与氢氧化铯溶液反应,硫酸氢钠溶液加入到氢氧化铯溶液中至中性或加入过量硫酸氢钠溶液等的反应。

35.强碱弱酸或强碱弱酸的酸盐由于水解而呈碱性,但NaH 2 PO 4是酸性的。

36.盐通常是强电解质,但少量盐如HgC12和CdI2是弱电解质。

37.酸碱中和产生盐和水,但在10HNO3 + 3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3 + NO + 8H2O中也存在还原产物。

38.在金属活性序列表中,氢前面的金属可以取代酸中的氢,但铅不能与硫酸反应释放氢。

39.在金属活性序列表中,氢后面的金属不能取代酸中的氢,但铜可以与浓盐酸反应生成氢,2Cu + 4HCl(浓度)=H2 + 2H [CuCl2]。

40.在金属活性序列表中,前面的金属可以从其盐溶液中置换其后面的金属,但钾钾和钙不能[2Na + CuSO4 + 2H2O=Cu(OH)2 + Na2SO4 + H2]。

41.在金属活性序列中,前面的金属不会使其后面的金属从其水不溶性盐中置换出来,但是铁可以从氯化银(Fe + 2AgCl)=FeCl2 + 2Ag中取代银。

42.一般来说,只有强酸可用于制造弱酸,但H2S + CuSO4=CuS + H2SO4,HCl1 + H2SO4=HCl + H2SO4,Br2 + H2SO3=2HBr + H2SO4(C12,FeCl3等)可与之反应弱酸使强酸。

该酸可以用醇酯化,但氢卤酸与醇发生卤化反应。

44.氯气是用固液装置制备的,但溴是由弯曲的颈部制成的。

45.凯普发电机适用于反应物质量大的气体,反应不需要加热,产品不溶于反应液(如H2,CO2,H2S),但乙炔(C2H2)不能使用装置。

46.测量仪器的“0”刻度不高于或低于,但托盘平衡指针位于中间,温度计的“0”刻度位于中间,量筒没有“0”比例。

47.通常,只有有机物质具有相同的结构,但许多无机物质如氰酸银(AgCNO)和硫酸银(AgONC)是相互异构体。

48.固体物质的溶解度通常随着温度的升高而增加。 NaC1的溶解度几乎不受温度变化的影响,而Ca(OH)2,Li2CO3等随温度升高而降低。

49.氯化钙是一种中性干燥剂,可用于干燥酸性,中性和碱性气体,但不能干燥氨(CaCl28NH3)和酒精蒸气。

非金属气态氢化物的水溶液通常是酸性的,但NH 3的水溶液是碱性的。

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